Larutan penyangga asam

Larutan penyangga asam

pH larutan penyangga asam tergantung pada tetapan ionisasi asam lemah (Ka) dan perbandingan konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasinya, contoh larutan penyangga asam adalah campuran dari larutan asam asetat (CH 3 COOH) dan larutan natrium asetat (CH3 COONa), asam asetat akan terionisasi sebagian, sedangkan natrium asetat akan terionisasi sempurna. Jika terdapat a mol asam asetat dan g mol natrium asetat, maka susunan reaksinya sebagai berikut.Larutan penyangga asam

CH 3 COOH (aq) D CH 3 COO - (aq) + H + (aq)

Mula-mula a - - molReaksi -α +α +α mol

Akhir a- α α α mol
CH 3 COONa (aq) → CH 3 COO - (aq) + Na + (aq)

Mula-mula g - - molReaksi -g +g +g mol
Akhir - g g mol

Reaksi kesetimbangan asam asetat mempunyai harga tetapan ionisasi (Ka) adalah:

sehingga

Berdasarkan kedua reaksi di atas, persamaan tetapan ionisasi Ka, ion CH 3 COO - berasal dari garam dapat mendorong kesetimbangan menuju ke arah kiri, sehingga jumlah mol CH 3 COOH bertambah. Jumlah CH 3 COOH yang terionisasi sebesar (a - α) mol dan jumlah ion CH 3 COO - adalah (g + α) mol. Namun karena α sangat kecil nilai α diabaikan, sehingga mol CH 3 COOH = a mol dan mol CH 3 COO - = g mol.

Dengan demikian, persamaan di atas dapat ditulis:

dengan V = volume larutanLarutan penyangga asam

atau

Keterangan:

Ka = tetapan ionisasi asam

a = jumlah mol asam penyangga

g = jumlah mol basa konjugasi (garam)
Larutan penyangga asam

post sebelumnya

Larutan Penyangga Basa
Follow @PasukanGombal